حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته، الغاز هو احد الحالات التي تكون عليها المادة، وتتميز الحالية الغازية للمادة بجزيئاتها الصغيرة والمتباعدة، حيث انه لا يوجد أي روابط بينها، بسبب المسافة الكبيرة بين جزيئاتها.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته، تتأثر الحالة الغازية للمادة بعدة عوامل، كدرجة الحرارة، والضغط، وعوامل اخرى، ودرس العلماء الغازات، ووضعوا العديد من القوانين، التي توضح كافة خصائص الغازات.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته نص قانون
تختلف الخواص التي تمتلكها الغازات عن حالة المادة السائلة والصلبة، حيث تعتبر الغازات موائع، وتمتلك خاصية السريان، ويحدث تغير بشكلها بدون أي مقاومة، على الرغم من امتلاكها خاصية اللزوجة، وتملأ الغازات الفراغ الذي تشغله، ولكنها لا تملأ حجم ثابت، بل تتغير، ووضح العلماء حالة المادة الغزية من خلال عدة قوانين، وهما قانون شارل، وقانون بويل، وقانون غاي- لوساك، وحجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هو نص لقانون بويل.
ما المتغير المذكور في قانون الغاز المثالي، الذي يفترض أن يبقى ثابتًا في القوانين الأخرى للغازات
للقانون العام للغازات أهمية كبيرة، حيث يتضمن درجة حرارة الغاز، وضغطة، وحجمة، يعرّف ثابت الغاز العام انه احد القوانين التي تستخدم لمعرفة الكمية المتواجدة من الغاز، وتسمى أيضا بثابت الغاز المولي، المتغير المذكور في قانون الغاز المثالي، الذي يفترض أن يبقى ثابتًا في القوانين الأخرى للغازات هو ثابت الغازات العام، ويعبر عنه بالرمزR، تتشابه الغازات في عدة خصائص، وتختلف في أخرى، والخصائص التي تختلف فيها الغازات هي:
- حجم الغاز.
- الانتشار.
- ضغط الغاز.
- تمدد الغازات بدرجات الحرارة.
هناك عدة شروط يجب ان تتوافر في الغاز لكي يصنف ضمن الغازات المثالية، وهي اتصاف الغاز بحركته العشوائية، وان يكون هناك تصادمات مرنة بين الجزيئات المكونة للغاز، وان يُستثنى حجم الجزيئات المكونة للغاز وتًهمل.