يمكن التعبير عن التركيز وصفياً باستعمال كلمة، التركيز في علم الكيمياء تعبير يستخدم للدلالة على مقياس مادة من حيث الكمية داخل مادة أخرى أو داخل مخلوط، ويمكن تطبيق التركيز على أي نوع من المخاليط الكيميائية لايجاد كمية مادة معينة.
لمعرفة تركيز المادة بمختلف حالات السائلة او الصلبة أو الغازية، يجب تحديد التركيز الكلي للمحلول او المخلوط، حيث يمكن التعبير عن التركيز وصفياً باستعمال كلمة واحدة فقط، سواء كان تركيز مادة داخل محلول غروي أو معلق او حقيقي، يمكن من خلال كلمة التركيز معرفة كمية المذيب والمذاب وتركيزهما.
أجب يمكن التعبير عن التركيز وصفياً باستعمال كلمة
المحلول نوع من أنواع المخاليط ، لتكوين المحاليل لها قواعد عامة يجب الأخذ بها، من حيث تركيز المادة المذابة، وتركيز المادة المذيب لتشكيل محلول ذا نسب سليمة، يعرف المذاب بانه المادة التي تتفكك وتتكسر لتذوب داخل مذيب، والمذاب يتواجد بجميع حالته السائلة والصلبة والغازية، اما المذيب في الغالب يكون سائل فقط ويستقبل المادة المذاب بين جزيئاته، عند تواجد كلا من المذيب والمذاب يتشكل المحلول، احد انواع المخاليط التي تكون غير متجانسة ذات التركيز المحدد، حيث يمكن التعبير عن التركيز وصفياً باستعمال كلمة 《المخفف》، عملية التخفيف تعني إضافة كمية كبيرة من المذيب إلى المحلول ليقل تركيزه، يوجد عدة طرق يحسب من خلالها التركيز ويعبر عنه، وهي كالتالي:
- النسبة المئوية الوزنية.
- الجزيئية الوزنية المولالية.
- النسبة المئوية الحجمية.
- الجزيئية الحجمية المولارية.
المحلول المخفف او المخفف عبارة عن محلول يتكون من مادة قليلة من المذاب مع كمية وفيرة من المذيب، أي نسبة المادة المذابة قليلة مقارنة مع المادة المذيبة، نقوم بتخفيف المحاليل من أجب جعل المادة المذابة ذات فعالية قليلة وتأثير خفيف.