ما هو الانتروبيا هذا سؤال يطرح باستمرار في أذهان الباحثين والطلاب في مجال الفيزياء والكيمياء ؛ نظرًا لأن هذا المبدأ هو أحد المبادئ المهمة التي يمكن تطبيقها في العديد من مجالات الحياة، فإنه يحدد مبدأ الانتروبيا، معلومات عن مؤسسها، واستخدامها، وأهميتها في حياتنا وبعض الأمثلة على الانتروبيا.
غير قادر علي
الانتروبيا هو القصور الذاتي الحراري، وفي اللغة الإنجليزية يطلق عليه الانتروبيا، وهو مقياس تم استخدامه لتحديد النسبة العشوائية والاضطراب في نظام الديناميكا الحرارية، أي تتغير قيمته مع كمية المادة الموجودة. يُقاس الانتروبيا بالجول لكل كلفن، J / K.
ما هو الانتروبيا
يعرّف الفيزيائيون والكيميائيون الانتروبيا أو الانتروبيا وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية على أنها خمول حراري، وهو مقياس يستخدم لقياس النسبة المئوية لميل النظام المغلق للتحول تلقائيًا من أجل تحقيق حالة تسمى التوزيع المتساوي في جميع الأجزاء، على سبيل المثال، كثافة متساوية أو ضغط درجات حرارة متساوية أو متساوية.
معلومات عن مؤسس مبدأ الانتروبيا
الفيزيائي الألماني رودولف كلاوزيوس هو مؤسس مبدأ الانتروبيا، وقد قدم هذا العالم فرضية القانون الثاني للديناميكا الحرارية عام 1950 م لتأكيد هذا المبدأ، مطبقًا هذه الفرضية التي نصت على استحالة نقل الحرارة من جسم منخفض الحرارة. تصل درجة حرارة الجسم إلى درجة حرارة عالية، مع التأكيد على أن مبدأ الانتروبيا يعني عملية تبديد الحرارة الموجودة.
متى ينخفض الانتروبيا
يتغير حجم الانتروبيا مع تغير كمية المادة، أي كلما زاد اضطراب المادة في الوسط وزاد تشتت جزيئاتها في اتجاهات مختلفة ؛ يزداد الانتروبيا وينخفض الانتروبيا عندما يصبح النظام مرتبًا، وينخفض اضطراب المادة وانتشار جسيماتها في الوسط. يتم الإشارة إلى الانتروبيا بواسطة S.
وحدة الانتروبيا
الانتروبيا أو الانتروبيا هي أداة أو مقياس يستخدم لقياس قيمة عشوائية المادة أو الفوضى في النظام. يقاس الانتروبيا بوحدات الجول / كلفن. وجدنا أيضًا أن الإنتروبيا تميل إلى أن تكون سالبة أو موجبة وفقًا للديناميكا الحرارية.
أمثلة الانتروبيا
هناك العديد من الأمثلة على الإنتروبيا، وأهمها ما يلي
- عملية ذوبان مكعبات الثلج ؛ وحيث يحدث هذا الانحلال ؛ يزداد الانتروبيا بسبب تشتت جسيمات المادة في البيئة والفوضى داخل النظام نتيجة لذلك.
- عندما يتحول السائل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ؛ نظرًا لأن طاقة النظام تزداد مع زيادة معدل تبخر الماء عندما يتحول من سائل إلى غاز، ومع زيادة عملية التحويل ؛ نرى زيادة في الفوضى، وبالتالي زيادة في الانتروبيا.
- الشمس والقمر؛ نظرًا لأن الشمس كبيرة، فهناك إمكانية لحركة جسيماتها وعدم تجانسها، مما يؤدي إلى زيادة درجة الحرارة، وبالتالي زيادة في الانتروبيا. أما القمر. وجدنا أنه يحتوي على كمية قليلة من الجزيئات مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارته.
أهمية الانتروبيا في حياتنا
أظهرت نتائج الدراسات التي أجريت في السنوات الأخيرة أن مبدأ الانتروبيا قد ساهم في تطوير الكيمياء الحيوية، ودراسة ارتباط الخلايا الحية مع بعضها البعض بانتظام. ساعد هذا في تعلم كيفية تكوين أعضاء وأنسجة اصطناعية بناءً على مبادئ الديناميكا الحرارية.
على الجانب الآخر؛ نجد أن مبدأ الانتروبيا قد استخدم كفرضية لمعرفة سبب تقدم الوقت دون إمكانية عكسه، لذلك سيكون لدينا دائمًا ماض ومستقبل في هذا الكون، مع تطبيق هذا المبدأ في حياتنا.
وهكذا توصلنا إلى استنتاج مفاده أن الانتروبيا هي خمول حراري، وهذا هو أحد مبادئ الفيزياء والكيمياء التي استخدمت على نطاق واسع في حياتنا وأدت إلى العديد من الاكتشافات في مختلف المجالات.