قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة. الغاز وتطبيقاته في حياتنا العملية والتي ظهرت بفضل هذه الاكتشافات.
قوانين حجم الغاز الكيميائي
الغاز حالة من المادة، يمكن أن يكون صلبًا أو سائلًا أو غازيًا، اعتمادًا على حركة جزيئاته التي تملأ الفراغ. درس العديد من العلماء قوانين الغازات ودرسوا حالتها في ظروف كيميائية مختلفة، على سبيل المثال، عن طريق تعريض الغاز لحرارة وضغط مختلفين، وما إلى ذلك. كانت هناك عدة قوانين تدرس حجم الغاز، بما في ذلك.
- قانون بويل z * h = ثابت.
- Charles H1 / D1 = C2 / D2.
- قانون جاي لوساك هو d1 / d1 = d2 / d2.
- الغاز المثالي وقانونه zh = nw d.
تجدر الإشارة إلى أن z هو الضغط، و h حجم الفضاء، و n مقدار المادة، و s ثابت الغاز الكلي، و d هي درجة الحرارة.
القانون الذي يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة.
اهتم الفيزيائيون بحالات المادة الثلاث، خاصة الغازية، وأجروا العديد من التجارب العلمية التي رصدوا فيها عناصر الضغط ودرجة الإلحاح وحجم الفضاء لمعرفة سلوك الغاز وتحديد ما إذا كان هناك حتى ظهر قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ومخترعه ثابتة.
- الجواب الصحيح قانون بويل.
قانون بويل وتشارلز
قوانين الغاز هي قوانين ومبادئ درست العلاقة بين التأثيرات مثل درجة الحرارة والضغط والحجم وعدد جزيئات الغاز في الحاوية تحت تأثير العوامل، وتثبيت العوامل الأخرى في ظل ظروف معينة، ودراسة العلاقات التي تنشأ أيضًا، بصرف النظر عما إذا كانت معكوسة أم لا. أو مباشرة.
- قانون بويل يصف قانون بويل أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع مقدار الضغط عليها عند درجة حرارة ثابتة، وقد تمت كتابته بواسطة القانون الرياضي z * h = ثابت.
- قانون تشارلز يصف أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة عند ضغط ثابت. لقد صاغها في الصيغة الرياضية H1 / d1 = H2 / d2.
في نهاية مقالنا بعنوان القانون الذي يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة، هذا هو القانون. لقد أوضحنا لكم تفاصيل تجارب الغاز التي أجراها الكيميائيون للوصول إلى القوانين. التي تثبت حجم الغازات.